Funçoẽs químicas

O cloreto de sódio, sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas quando dissolvidos em água também formam soluções que são boas condutoras de eletricidade

Já a cal hidratada (usada em pintura) e o leite de magnésia têm sabor adstringente ( "prende" a língua) e são substancias iônicas que possuem em sua composição química apenas o radical OH como íon negativo (ânion). E ambas conduzem bem a eletricidade quando em solução.

Através desse exemplo, vocês podem perceber que determinados conjuntos de substancias apresentam propriedades que são comuns a todas as substancias pertencentes ao mesmo grupo.

O grupo de substancias composta que possuem propriedades químicas semelhantes recebe o nome de função química.

Existem quatro tipo de função química , que serão estudados a seguir: ácidos, bases e sal.

O principal critério de classificação de uma substancias numa dessas funções é o tipo de íons que se formão quando ela é dissolvida em água.

FUNÇÃO ÁCIDO

Consiste as seguintes substâncias: ácidos súlfurico, H2SO4; ácido nítrico, HNO3; ácido clorídrico, HCL; ácido sulfídrico, H2S.

Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com um ametal (CL, S) ou com um radical negativo (SO4, NO3).

Podemos, assim, definir essa função da seguinte maneira:

• Função ácido é o grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion hidrogênio como íon positivo.
• Os ácidos apresentam as propriedades relacionados abaixo:
• Têm sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém ácidos do cítrico.
• Conduzem bem a eletricidade quando a solução. Por exemplo, para realizar a eletrólise (ou quebra de molécula por corrente elétrica) da água, fazemos passar uma corrente elétrica por uma porção de água acidulada, pois a água pura não é boa condutora de eletricidade.
• Alteram a cor dos indicadores. (Indicadores são substancias que têm a propriedade de mudar de cor; essa mudança de cor indica o caráter ácidos ou básico da solução). Por exemplo, a fenolftaleína vermelha se torna incolor quando a ela é acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em ácido.

Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água. O ácido clorídrico, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio (soda cáustica), formando cloreto de sódio e água. Veja:

HCL + NaOH - NaCL + H2O
ácido + base - sal + água

Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos.

Hidrácidos. Observe a formula dos seguintes ácidos: ácido iodídrico, HI; ácido sulfídrico, H2S; ácido clorídrico, HCL.

Observe que esses ácidos não possuem átomos de oxigênio. Os hidrácidos são, portanto, os ácidos que possuem átomos de oxigênio.

Oxiácidos. Considere agora os seguintes ácidos: ácido carbônico, H2CO3; ácido sulfuroso, H2so3; ácido sulfúrico, H2SO; ácido nitroso, HNO2; ácido nítrico, HNO3. Como você pode percebe, esses ácidos apresentam átomos de oxigênio. Os oxiácidos são, portanto, ácidos que possuem átomos de oxigênio.

NOME DOS ÁCIDOS

Você deve ter observado que os ácidos do grupo dos hidráxidos - que não apresentam oxigênio em sua composição - têm o nome terminado por ídrico.

Assim, para escrever o nome dos ácidos do grupo hidrácidos você deve seguir este esquema:

ácidos nome do elemento ligado ao H + ídrico

Veja os exemplos:

· HI = ácidos iodo = ídrico = ácido iodídrico
nome do elemento

· HCL = ácido cloro + ídrico = ácido clorídrico
nome do elemento

· HS = ácido súlfur + ídrico = ácido sulfídrico
nome latino do elemento do enxofre

Quanto aos ácidos do grupo dos oxiácidos - que apresentam oxigênio em sua composição - , estes têm tem seu nome terminado por ico.

Para escrever o nome dos ácidos d0o grupo oxiácidos basta você obedecer ao seguinte esquema:

ácido Nome do elemento que vem no meio da formula + ico

Exemplos:

· H2CO3 = ácido carbônico + ico = ácido carbônico
nome do elemento central

· HNO3 = ácido nitrogênio + ico = ácido nítrico
nome do elemento central

· H3BO3 = ácido boro + ico = ácido bórico
nome do elemento central

Certos elementos químicos dão origem a mais de um ácido. O nitrogênio, por exemplo, dá origem dos ácidos HNO3 e HNO2. Nesse casos, para distinguir um ácido do outro se usa a terminação:

• oso para o ácido que tem menos oxigênio;
  
• ico para o ácido que tem mais oxigênio.
  

Assim:

· H2SO3 = ácido súfur + oso = ácido sulfuroso
nome latino do elemento central

· H2SO4 = ácido súlfur + ico = ácido súlfurico
nome latino do elemento central

· HCLO2 = ácido cloro + oso = ácido cloroso
nome do elemento central

· HCLO3 = ácido cloro + ico = ácido clóridico
nome do elemento central

Dependendo da quantidade de íons H+ liberados, os ácidos são classificados em fortes (exemplo: HNO3; HCL; H2SO4) e fracos (exemplo: H2S; H2CO3).

FUNÇÃO DE BASES

Vamos considerar agora as seguintes substâncias: hidróxido de sódio ou soda cáustica, NaOH; hidróxido de cálcio ou de pintura, Ca(OH)2; hidróxido de potássio, KOH.

Como você pode notar, estas substancias têm em sua estrutura química o radical OH. Elas são denominadas bases ou hidróxidos.

Assim, podemos definir a função base da seguinte forma:

Função base é o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido).

As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir:

• Têm sabor adstringentes.
  
• Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
  
• Torna vermelha a fenolftaleína incolor.
  
• Torna azul o papel de tornassol vermelho.
  
• Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. Exemplo: o ácido sulfídrico e a soda cáustica reagem formando sulfeto de sódio e água.
  

Assim:

H2S + 2NaOH - Na2S + 2H2O
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA

NOME DOS BASES

A denominação das bases é dada pela expressão hidróxido de seguida do nome do elemento.

Portanto, o esquema para escrever o nome das bases é o seguinte:

hidróxido de nome do elemento

Exemplos:

• AL(OH)3 = hidróxido de alumínio;
  
• KOH = hidróxido de potássio;
  
• Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio.

Um mesmo elemento químico pode dar origem a duas bases. Nesse caso, usamos a terminação:

• oso para as bases em que for menor a valência do elemento ligado á hidroxila;
  
• ico para as bases em que for maior a valência do elemento ligado á hidroxila;

Veja o exemplo:
Fe(oh)2 = hidróxido ferroso
Fe(oh)3 = hidróxido férrico
Podemos também escrever o nome das bases sem a terminação oso ou ico, colocando a valência do elemento em algarismo romano. Veja:

Fe(oh)2 = hidróxido de ferro II
Fe(oh)3 = hidróxido férrico III

FUNÇÃO DO SAL

Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaI2; sulfato de potássio, K2SO4; nitrato de sódio, NaNO3.

Todas as substâncias constituídas por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente de OH- são denominados sais.

Podemos então definir a função sal da seguinte forma:

Função sal é o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de h+ e um ânion diferente de OH-

Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:

• Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que apresenta essa propriedade.
• Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
  

São obtidas pelas reação de ácido com bases. Essa reação é denominada de reação de neutralização ou de salificação. Exemplo: o ácido clorídrico reage com o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água:

3HCL + AL(OH)3 - ALCL3 + 3H2O
ácido + base - sal + água

Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.

Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula.

Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; carbonato de cálcio, CaCO3.

Sais não oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaL2; sulfeto de ferro, FeS.

NOME DOS SAIS

Podemos escrever os nomes dos sais a partir da própria formula. Para isso, colocamos o nome do ânion seguido do nome do cátion. Por exemplo:

NaMO2 = nitrato de sódio
ânion cátion
CaS = sulfeto de cálcio
ânion cátion

Podemos também nomear os sais a partir dos ácidos que lhes deram origem.

No caso dos sais oxigenados, o nome deriva dos oxiácidos que lhes deram origem, fazendo as seguintes substituições:

- O sal NaNO2 se orientado ácido HNO2. Assim:

HNO2 = ácido nitroso
NaNO2 = nitrito de sódio

- O sal KCLO se origina do ácido HCLO. Assim:

HCLO = Ácido hipocloroso
KCLO = hipoclorito de potássio

Quantos aos sais não-oxigenados, o nome deriva do nome dos hidrácidos que lhes deram origem, fazendo a seguinte substituição:

Veja aos dois exemplos:

- O sal NaCL se origina do ácido HCL. Assim:

HCL = ácido clorídrico
NaCL = cloreto de sódio

- O sal CaS se orienta do cálcio H2S. Assim:

H2S = ácido sulfídrico
CaS = sulfeto de cálcio

Pelo que foi até aqui, você deve ter percebido que ácidos bases e sais, quando em meio aquoso, formam íons e que esses íons conduzem bem a eletricidade. Por isso substâncias são chamadas eletrólitos.

Fonte:COLA DA WEB

perigos das maquiagens

Emprestar maquiagem é um hábito comum. Quando mulheres se reúnem no banheiro para retocar o visual, é normal trocarem dicas de beleza, opinarem sobre o novo corte de cabelo da amiga e… emprestarem maquiagem. O problema é que, ao usar um inocente batom de terceiros, você pode comprometer sua beleza e saúde.

Sombra, lápis de olho, rímel e outros itens da necessidade feminina apresentam riscos quando usados por outras pessoas. Fungos, bactérias e alergias podem ser transmitidos por meio do contato com olhos e pele infectados.

Irritações nos olhos, coceiras na pele e até mesmo conjuntivite são os principais problemas causados pelo troca-troca de maquiagem. Por isso, o ideal é não emprestar nem pedir emprestado maquiagem, pois os riscos não compensam. Uma leve irritação em sua amiga pode virar uma infecção em você, já que a defesa imunológica de vocês é diferente. A solução é aprender a dizer não quando alguém pedir seus produtos emprestados.

Perigos nos produtos de limpeza

Dê uma boa olhada na despensa e vai reparar que quase todos os produtos de limpeza ou reparos caseiros pedem cuidado no uso. Isso acontece porque eles contêm substâncias prejudiciais à saúde.

Desinfetantes, limpadores de piso e removedores exigem cuidado no manuseio:

Eles podem causar irritação nos olhos e na pele, afetar a respiração e até provocar desmaios. A cola de sapateiro possui uma substância chamada toluol que mexe com o sistema nervoso, causando de espirros a náuseas e alucinações. Por isso, cuidado ao usá-los. O segredo para manter a segurança em casa é optar por produtos menos tóxicos e respeitar as normas de utilização sugeridas na embalagem.

A árvore

No inicio do mês de Fevereiro a sala do 9 02 fez um trabalho com a professora de ciências. Montamos uma árvore com os objectivos que cada aluno assumiu para diminuir os gastos de água e de energia.

Macaquinho marrom bombom

Era uma vez um gamba muito feio chamado Macaquinho Marrom Bombom ele, foi desprezado por sua mãe por ser feio, fedido e débiloide.

Macaquinho conheceu dois amigos guaxinins, Tadeu e Tomas T ficaram muitos amigos e já estavam morando junto.
Algum tempo passado Tadeu e Tomas T começaram a namorar duas Hagfish que eram irmãs gémeas chamadas Vesconcilda e Pesconcilda eles saíram de casa pois elas tinham casas melhores de garrafa pet e latas de cervejas .Deixando triste Macaquinho.
Alguns meses passados chapéu não tinha comida e nem dinheiro pois era sustentado por Tadeu e tomas T . Macaquinho estava com muito fome e foi procurar comida numa lata de lixo e encontrou um velho amigo o padre Óscar A, eles se abraçaram .Macaquinho pediu para o padre o que haveria pro jantar e o padre falou . - me siga e eu te darei comida. chegando ao lixão a casa do padre fracassado ele encontrou vários amigos veados : Acheropita Papazone, Mijardina, Lindulfo, Adolpho Hitler, Fedir Lenho, Chananeco Vargas e Dezêncio Feverêncio e sua antiga namorada de infância XEXENIA e se casaram no lixão e la mesmo foi feita a cerimonia pelo padre Óscar A e teve um banquete de rato a milanesa e suco de uva.
Macaquinho e Xexenia viveram felizes para sempre.

MORAL:Não julgue e não será julgado.

Estatuto do sonho

Artigo I
É sempre necessário acreditar,
que o sonho é possível,
que o céu é o limite
e você irmão é imbatível.

Artigo II
Que o tempo ruim vai passar
é só uma fase
o sofrimento alimenta
mais a sua coragem.

Artigo III
Que a sua família precisa de você
lado a lado se ganhar
para te apoiar se perder.

Artigo IV
Falo do enfermo irmão
falo do San então
falo da rua que para esse loco mundão

Artigo V
Que o caminho da cura
pode ser a doença
que o caminho do perdão
as vezes é a sentença

Artigo VI
Antes eu fui orgio ébrio loco
mas hoje estou sóbrio
falo do amor entre
homem filho e mulher
a única verdade universal
que mantêm a fé.

Artigo VII
Vejo as crianças
que é o futuro e a esperança
que ainda não sabe o
que é ódio e nem ganancia.

ARTIGO FINAL
é isso ai você não pode
parar e esperar o tempo
ruim virte abraçar
e se necessário acreditar
que o sonho é possível
é o que mantém os irmãos vivos.

A Derrota Diante da Laranja Mecanica

HOLANDA 2-1 BRASIL

Brasil perde diante da potencia mecânica:

Elementos quimicos encontrados no corpo humano

O elemento químico mais comum, com cerca de 2/3 é Oxigênio.
Também temos em grandes quantidades o nitrogênio, hidrogênio e carbono.
Cerca de 65% do nosso corpo é oxigênio. Se adicionamos carbono, hidrogênio e nitrogênio, temos 96% da massa total do ser humano, que inclui os 42 litros de água que circulam em um organismo adulto. São os átomos desses quatro elementos combinados que formam as moléculas de proteína, gordura e carboidrato.
Dos 109 elementos químicos existentes na natureza, vinte e seis entram na composição de nosso corpo, mas apenas vinte e dois são responsáveis por todas as reações que acontecem dentro de nós, desde a respiração e a produção de energias até a eliminação dos radicais livres, moléculas acusadas de nos levar ao envelhecimento, entre outras coisas. Os outros quatro aparecem em menor concentração, ficam apenas alguns dias em nosso organismo, sendo eliminados em seguida, e por essa razão são chamados elementos traços.
Esses vinte e dois elementos químicos ( não contando com os elementos traços) são a chave que regula todo o processo da vida. Alguns aparecem em pequeníssimas porções.
Dentre os principais potássio, cobre, fluor, sódio, cálcio, fósforo, cloro, ferro, magnésio, enxofre, selênio...

Viagem de estudos

Nos alunos do 9 ano 02 fizemos uma viagem de estudos a EDEPEL e a TRANSPÉZIA para obtermos mais conhecimento sobre o ramo da reciclagem.

Na EDEPEL vimos todas as etapas de reciclagem de papel plástico e papelão.Logo na chegada haviam caçambas contendo materiais recicláveis que vieram de outras empresas, 60% dos materiais recicláveis vem de empresas e 40% são de catadores de lixo.Uma parte do plástico é moído e transformado em sacos de lixo e baldes.

A TRANSPÉZIA esta na área de terraplanagem a 35 anos também através de caçambas que recolhem entulhos de construção.

Em uma parte da TRANSPÉZIA vimos uma máquina que transforma madeira em biomassa que é mais conhecido como cavaco de madeira.
A 4 se tores que são chamados de células :célula1 materiais recicláveis, célula2 concreto e ferro, célula3 barro, célula4 podagem.
Com essa oportunidade que tivemos de conhecer essas empresas e o seu trabalho concluímos que o melhor a se faser com os lixos recicláveis é separa los e envia los a essas empresas para um mundo melhor.

Festival de rock woodstock 1989

O Festival de Woodstock foi o mais importante festival de rock and roll de sua época. Realizado em uma fazenda em Bethel, Nova Iorque, reuniu num final-de-semana mais de 400 mil pessoas, num espaço originalmente montado para receber 50 mil.

Marco do movimento da contra cultura, naquela ocasião, promoveu grande polémica, pelos propósitos levantados: os ideais paz e amor, defendendo o sexo livre e condenando a Guerra do Vietnã. Um protesto contra uma sociedade americana infestada pelo desejo de controle.

Foi o auge da era hippy.

Em 1989, duas décadas após o Festival, uma segunda versão de Woodstock chegou a ser planeada por Joel Rosenman e John Roberts. Contudo, disputas por direitos autor-ais acabaram inviabilizando o evento. Somente em 1994, para comemorar 25 anos do super evento, 250 mil pessoas se reuniram no Woodstock 94, em Saugerties, a 135 km de Nova York. Pagaram 135 dólares para ouvir quarenta grupos de rock. A terceira edição ocorreu em 1999, registrando altos índices de violência. Foi última tentativa, fracassada, de reviver o mito de "paz e amor" do Woodstock original. Os ideais originais foram vencidos pelo vil metal.

CONCLUSÃO
Com esse trabalho concluímos que esse evento foi um dos maiores festivais do rock da ultimas décadas e continua acontecendo em quase todos os anos juntando as maiores bandas de rock do mundo.


1:00Added to
queueWoodstock 1969199,180 viewsBPStockFootage

Anorexia e Bulimia

Bulimia e Anorexia são doenças ligadas à alimentação. Ambas podem levar à morte. Nos dois casos, a pessoa desenvolve o medo de engordar e acha-se gorda, mesmo quando o mais honesto dos seus amigos lhe garante que ela não está.

Bulimia e anorexia são doenças que ocorrem mais em mulheres jovens - mas nada impede que elas surjam em qualquer outro tipo de idade.

Anorexia nervosa é uma doença alimentar. Neste caso, a pessoa alimenta-se o mínimo possível, porque acha que está gorda.

Alguns sintomas da anorexia

* rápida perda de peso
* depressão, ansiedade, irritação
* desnutrição
* desidratação
* pele seca
* dores de cabeça
* pressão arterial baixa
* anemia
* redução da massa muscular

Bulimia

A bulimia nervosa é uma doença relacionada com a alimentação.

Na bulimia, a pessoa come muito depois, ela sente-se culpada porque acha que com toda essa comida, ganhou peso.

Aí, ela provoca o vômito, toma laxativos ou diuréticos, tudo para tentar se livrar do aumento de peso.

Esse comportamento de comer muito e depois vomitar não acontece todos os dias da vida do bulímico e, sim, de duas a três vezes por semana. Em geral, o doente come ás escondidas dos outros, guarda comida em baixo da cama, etc. Como o bulímico fica sempre com este processo de comer, a pessoa não perde peso. Por isso, tanto a família quanto os médicos têm mais dificuldade em descobrir a doença.

Alguns sintomas

*Pessoa com bulimia terá várias complicações de saúde, como:
inflamação na garganta (de tanto forçar o vômito).
*Rosto inchado e dolorido.
*Desidratação, dores nos músculos e câimbras.
*Problemas no coração.

Em geral, os bulímicos são pessoas depressivas, que se sentem inferiores aos outros. Muitas vezes, a pessoa com bulimia sabe que tem um problema, mas não consegue controlar a doença e a esconde, com vergonha.

Tratamentos


Um jovem com bulimia será tratada por um médico, que fará exames e lhe receitará remédios.

A pessoa que sofre de anorexia irá ser tratada por um psicoterapeuta, e terá o acompanhamento de um médico e até de um nutricionista.

O mais importante, sempre, é a família estar muito atenta e contactar um médico de confiança em caso de suspeita de qualquer uma das doenças.

Em todo este processo é muito importante o acompanhamento e apoio da família, pois só assim o doente conseguirá ultrapassar a sua doença.

Educação